শিখা পরীক্ষার মাধ্যমে বিভিন্ন ধাতব আয়ন (Na+, K+, Ca2+, Cu2+) সনাক্তকরণ

মূলনীতি (Theory): পরিষ্কার প্লাটিনাম দন্ডে স্থাপিত গাঢ় HCI-এ সিক্ত অজৈব লবণকে বুনসেন দীপের জারণ শিখায় উত্তপ্ত করে শিখার বর্ণ পরিবর্তন পর্যবেক্ষণের মাধ্যমে সংশ্লিষ্ট লবণের ক্ষারকীয় মূলক সনাক্তকরণকে শিখা পরীক্ষা (Flame Test) বলে। এ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়া প্রধানতঃ ক্ষার ও মৃত্তিকা ক্ষার ধাতু এবং কিছু অবস্থান্তর ধাতু সনাক্তকরণে ব্যবহৃত হয়।

গাঢ় HCI, লবণের সাথে বিক্রিয়া করে প্রথমে কঠিন ধাতব ক্লোরাইড উৎপন্ন করে যা বুনসেন দীপের উত্তাপে উদ্বায়িত বা বাষ্পীভূত হয়। বাষ্পীভূত অবস্থায় ধাতব ক্যাটায়ন পার্শ্ববর্তী অ্যানায়ন বা অন্য অণু। পরমাণু থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে ধাতুর পরমাণুতে পরিণত হয়। এ পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরের (Ground State) এক বা একাধিক ইলেকট্রন বুনসেন দীপের তাপশক্তি গ্রহণ করে উত্তেজিত হয় এবং বিভিন্ন উচ্চ শক্তির স্তরে (Excited States) গমন করে। তথায় উত্তেজিত ইলেকট্রন অতিরিক্ত শক্তি আলোকশক্তি হিসাবে নির্গমন করে পূর্বের ন্যায় স্থির অবস্থায় ফিরে আসে (চিত্র-১৬(ক))। নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘের এ আলোকশক্তিই বৈশিষ্ট্যমূলক বিভিন্ন রং প্রদান করে।

MX (s) + HCl (গাঢ়)     → তাপ MCI (g) + HX

(যেখানে, M = একযোজী ধাতব ক্যাটায়ন এবং X = একযোজী অ্যানায়ন)

MCI (g) → তাপ M+(g) + Cl(g)  

M+ (g) + e →  M(g) 

M (g) → M* (g) → আলোকশক্তি, M(g)

(যেখানে, M* হলো উত্তেজিত গ্যাসীয় ধাতব পরমাণু)